miércoles, 20 de marzo de 2013

EL SUELO DE MI JARDIN


En este proyecto veremos los componentes de la tierra, sus texturas y la cantidad de biomasa que tiene un determinado tipo de suelo, en esta última lo podremos explicar y demostrar por medio de una sustancia llamada peróxido de hidrógeno, el cual lo podemos encontrar en el agua oxigenada.

La biomasa la podemos definir como residuos orgánicos ya sea vegetal o animal y en ella podemos encontrar   oxigenoy carbono, la biomasa se considera como un  tipo de energía renovableel cual puede usasrse en diferentes fortrmas para combustion.

El suelo

Alrededor del mundo existen diferentes tipos de suelo y cada uno de ellos contiene diferentes características y el conocerlas es muy importante para poder aprovecharlo al máximo.

En el suelo podemos encontrar cuatro componentes como son:

-compuestos inorgánicos: en estos encontramos arena, grava, arcilla y limo.

-nutrientes solubles: estos son importantísimos para las plantas ya que contienen nitrógeno, fósforo, potasio, calcio y magnesio.

-materia orgánica de organismos muertos: en este caso se pueden encontrar restos de lombrices, hongos, resto de plantas y bacterias.

Agua y gases: estos ocupan los espacios porosos libres y son el hidrógeno y oxígeno.

LOS COMPONENTES DEL SUELO SON

Parte mineral

Estas sustancias son solidas , natural, homogénea  su origen es inorgánico,  tienen los átomos ordenados de cada elemento. Si el mineral ha sido capaz de crecer sin interferencias, pueden generar formas geométricas  la cual se le da el nombre de cristales. Esos son de  gran importancia por sus múltiples aplicaciones en los diversos campos de la actividad humana.

 Dentro de los minerales mas importantes podemos encontrar el fósforo , nitrógeno y potasio (npk); estos se denominan nutrientes primarios  los cuales constituyen gran parte de las plantas ; en segundo termino tenemos el calcio , manganesio y  azufre.

Algunos ejemplos donde podemos encontrar estos elementos indispensables son:

  1.  NITRÓGENO: Se puede encontrar en algunos fertilizantes como nitrógeno nitríco (NO) y nitrógeno amónico (NH3), el nitrógeno nitríco no necesita una transformación química en la tierra para ser aprovechado por lo que es aprovechado mas rápido por las plantas, y el segundo si necesita una transformación química en el suelo .
  2. POTASIO: Lo encontramos en fertilizantes de dos formas : como sal de cloruro (NaCL) o sulfato.
  3. FÓSFORO: se encuentra en depósitos provenientes de acumulaciones formados en perdiodos geológicos como algas y animales marinos terrestres y microscópicos, estos acumularon el fosforo en sus tejidos que al entrar en contacto con las sales sugirieron transformaciones.

Materia orgánica

La materia orgánica esta formada por  restos de animales y vegetales  en descomposición y solo ocupan un mínimo porcentaje  , estas sustancias químicas contienen carbono, formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno. En la mayoría de los casos contienen oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos y otros elementos. A estos compuestos se les da el nombre de moléculas orgánicas,y encontramos dos tipos: 

• Moléculas orgánicas naturales: Son las sintetizadas por los seres vivos, y se llaman biomoleculas, las cuales son estudiadas por la bioquímica.

• Moléculas orgánicas artificiales: Son sustancias que no existen en la naturaleza y han sido fabricadas por el hombre como los plásticos.

Microorganismos

Es un ser vivo que sólo puede visualizarse con el microscopio, en su mayoría son unicelulares, aunque en algunos casos se trate de organismos cenóticos compuestos por células multinucleadas, o incluso multicelulares

-Seres vivos:

También llamado organismo, es un conjunto de átomos y moléculas que forman una estructura material muy organizada y compleja, en la que intervienen sistemas de comunicación molecular, que se relaciona con el ambiente. La materia que compone los seres vivos está formada en un 95% por cuatro bioelementos (átomos) que son el carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, a partir de los cuales se forman las biomoléculas:

• Biomoléculas orgánicas o principios inmediatos: glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.

• Biomoléculas inorgánicas: agua, sales minerales y gases.

Todos los seres vivos están constituidos por células (véase teoría celular). En el interior de éstas se realizan las secuencias de reacciones químicas, catalizadas por enzimas, necesarias para la vida.

-Elementos nutritivos:

Estos ya están incluidos dentro de los apartados de orgánico y mineral, los debemos nombrar debido a su importancia para la supervivencia de las plantas

Pruebas de biomasa

Después de dar una breve explicación sobre los componentes de la tierra mis compañeras y yo investigamos como medir la cantidad de biomasa que se encontraba en una porción de tierra extraída (30g)del jardín de una de ella, para esto utilizamos peróxido de hidrógeno el cual lo conseguimos comprando una botella de agua oxigenada.

Peróxido de Hidrógeno.

Al peróxido de hidrógeno lo podemos encontrar con otro nombre que vendría siendo el de agua oxigenada (dioxogen, dioxidano). El agua oxigenada es un compuesto químico y este lo podemos encontrar en estado líquido también podemos encontrar el hidrógeno en el Agua y por lo normal lo podemos ver o encontrar como una sustancia liquida un poquito más viscoso que este. Es muy famoso por ser una sustancia muy poderosa oxidante.

Peróxido de hidrógeno lo podemos encuentra en muy bajas cantidades 3 a 9% en otras sustancias domésticos para curar a las personas cuando tienen una herida.

Hoja de seguridad

-Si el agua oxigenada llegase a caerle en los ojos lavar constantemente en ojo con abundante agua

-No beber el agua oxigenada

-tener la botella en ambiente fresco

-lavar bien las manos si tocaron el agua

Reacción

Al incorporar el peróxido en los diversas muestras de tierra se produjo una reacción que inflo el globo, esto se devio a que en los suelos existe aunque sea un poco de materia orgánica (humus, etc) que al reaccionar con el H2O2, desprende CO2.

BIOMASA +  H2O2 DESPRENDE  CO2

EL MATERIAL QUE SE OCUPO:

-1 microscopio

-4 botellas de plástico

-4 globos

-tierra seca y húmeda

-una báscula granataria

-2 vidrio reloj

-1 espátula

-1 probeta

-1 embudo

METODO:

1. Analizar la tierra y ver sus compuestos en el microscopio

2. Pesamos en la báscula 10 gramos de tierra seca

3. Con una probeta de 100ml. medimos 20ml de agua oxigenada

4. En la botella de plástico colocamos la tierra y agregamos el agua oxigenada, rápidamente tapamos con el globo la botella y esperamos a que este se inflara.

5. Esperamos que esto se realizara y en una cubeta con agua, con la probeta llena de la misma colocamos el embudo y dejamos escapar el aire del globo.

6. Ver la cantidad de biomasa contenía la tierra.










Conclusiones

La experiencia que se obtuvo en el laboratorio fue increíble, ya que jamás me hubiera imaginado como calcular la cantidad de biomasa y mucho menos que tan importante es para las plantas y por consecuente para la cosecha de alimentos.

Después de finalizar nuestra prueba de laboratorio, llegamos a la conclusión de que cada tipo de suelo contiene diferentes tipos de sustancias en él y una cantidad de oxigeno diferente , esto se debe a la cantidad de microorganismos y organismos que se encuentren en la tierra, lo cual nos llevo a la conclusión de que una de las muestras donde se infló más el globo y obtuvimos una mayor cantidad de CO2 fue en la que añadimos intencionalmente una muestra de cabello de nuestra compañera Miriam.

Debido a lo anterior es bueno conocer los nutrientes y características de la tierra para poder tener un cultivo de excelente calidad ya sea en frutos o flores.

Por otro lado conocimos un poco mas sobre el suelo, sus nutrientes y la importancia de la biomasa que hasta este momento no sabia que podía ser renovable.

Bibliografía 



http://www.need.org/needpdf/spanish/What%20is%20Biomass%20Span%2005.pdf

http://www.ehu.es/sem/seminario_pdf/SEMINARIO_SEM_2_075.pdf





http://www.happyflower.com.mx/Guia/05_Fertilizantes.htm#sthash.KWnyA8kR.dpuf





sábado, 9 de febrero de 2013

YO PUEDO HACER JABÓN EN BARRA


INTRODUCCIÓN

Todos los días usamos diversos productos para nuestra higiene, pero por lo general desconocemos su elaboración y de que están ecos, por tal motivo mis compañeros y yo nos dedicamos a investigar todo sobre este producto desde su historia hasta las formulas de cada ingrediente.

La historia del jabón data del año 600 a .C al ser inventado por casualidad al calentar  poner cenizas de madera con grasa de cabra hasta formar una pasta, al quemar la madera se forma un oxido metálico de sodio, potasio y calcio, entre otros estos son los principales componentes de la las cenizas, al entrar al contacto con agua ocurre una reacción y se forma un oxido:

Na2 (I)-2NaOH (ac) = oxido de sodio + agua (hidróxido de sodio).

A lo largo del tiempo la forma de hacer jabón a ido evolucionando tanto en su proceso como en sus ingredientes, en la actualidad la elaboración de jabón a cambiado según las necesidades del ser humano. Actualmente la fabricación de jabón es a base de grasas o aceites, con disoluciones de hidróxido de sodio o potasio.

El resultado que se obtiene al  fabricarlos es una molécula constituida  por dos partes, la primera de ellas es la cola que atrae a la mugre, la segunda formada por iones, denominada cabeza que atrae el agua y así se forma una cadena no polar de átomos de carbono.

La molécula del jabón es la siguiente:

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-COO-Na

 

ELABORACIÓN

La elaboración del producto será en base ha: Una reacción química Saponificación, con esto trataremos de obtener  100g de jabón.

 

MATERIALES

Los materiales que ocuparemos son los siguientes:

Lámpara de alcohol

Soporte universal

Termómetro

2 vasos precipitados de 250ml

1 varilla de vidrio

1 bascula granataria

1 probeta

1 par de guates de látex

1 pipeta de 0.5 ml

REACTIVOS:
30ml. De alcohol ETILICO——–sirve para hacerlo transparente.

40 g. de hidróxido de sodio— saponificación.

30 ml. De aceite de coco—— de estos dos se necesitan para hacer la reacción química.

 

PROCEDIMIENTO

Tener el equipo limpio y en buenas condiciones

Calibrar la bascula

 Pesar el hidróxido de sodio en la báscula

 Poner en el soporte universal, un vaso precipitado con alcohol medido por una probeta de 20 ml...

Con la probeta medir el aceite de coco-30ml. Y ponerlo a calentar junto con el alcohol etílico.

Sostener el termómetro con el soporte universal para que mida la temperatura que necesitamos.

Agregar 40 g de hidróxido de sodio disuelto en  30ml de agua poco a poco cuando la temperatura esta a 75 o 80 grados Celsius.

Estar moviendo constantemente la mezcla homogénea hasta que el alcohol que esta  debajo desaparezca o se evapore completamente.

Esperar a que este se espese y ver que ya está listo el jabón.

Con una franela seca presionar el jabón y moldearlo a la forma que le queremos dar al mismo.

Lavar todos los materiales al terminar de usarlos y entregarlos en buenas condiciones.

 

DATOS DE SEURIDAD DE LOS REACTIVOS

 

HIDROXIDO DE SODIO

NO INGERIRLO: si lo ingieres debes tomas bastante agua o si no causa quemaduras severas en la boca consultar a un médico,

NO OLERLO: pasar a un lugar con aire puro, si tienes problemas administrar oxigeno arficial.

NO TOCARLO: lavarse constante mente las manos durante 5min.

ACEITE DE COCO

NO INGERIRLO: Si lo ingieres debes tomas bastante agua.

NO OLERLO: pasar a un lugar con aire puro, si tienes problemas administrar oxigeno arficial.


TOCARLO: lavarse constante mente las manos durante 5min.

ALCOHOL ETILICO

NO INGERIRLO: Si lo ingieres debes tomas bastante agua.

NO OLERLO: pasar a un lugar con aire puro, si tienes problemas administrar oxigeno artificial.

NO TOCARLO: lavarse constante mente las manos durante 5min.

PRUEBAS DE CALIDAD

Una ves que el jabón este listo procedemos a realizar algunas pruebas para comprobar de que la practica fue un éxito, en primer lugar hay que lavarnos las manos con el jabón usando los guantes para evitar algún tipo de reacción en la piel, si en el momento saca espuma entonces la reacción de saponificación fue exitosa, esto se debe a la reacción química que hay entre un acido graso y una base o alcalino, en la que se obtiene la sal de dicho acido. Estos compuestos tienen una parte polar y otra no polar.

MI EXPERIENCIA EN EL LABORATORIO

Durante el proceso de elaboración del producto ocurrieron ciertos puntos clave por la cual no se logro el jabón, el primer intento se vio afectado por el reactivo que se uso en este caso es sosa caustica, este material se empleo como sustituto del hidróxido de sodio, lamentablemente el contenido de este material no era puro ya que contenía sal en un 50% lo cual provoco que la reacción no se diera.

En el segundo intento se uso hidróxido de sodio por lo cual  pensamos que ahora si seria exitosa la reacción, el procedimiento fue el mismo que la primera ocasión, y al mezclar el hidróxido con el alcohol y el aceite de coco empezó a reaccionar pero no como suponíamos  ya que se polimerizo.

Al sacar conclusiones y con la experiencia de mi compañera que había realizado en otra ocasión este producto nos dimos cuenta que el problema de que se haya polimerizado se debió a que usamos alcohol desnaturalizado.

CONCLUSIÓN

Creo que la experiencia fue genial y ahora se como es que se fabrica un jabón y como reacciona para quitar la mugre, también aprendí la importancia de calibrar una bascula y pesar los materiales donde se verterían las sustancias ya que si no se hace este procedimiento nuestro producto se vera afectado y no lograremos el objetivo de la practica.

 

 

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS:

http://iio.ens.uabc.mx/hojas-seguridad/ALCOHOL_ETILICO.pdf

venezuela,valencia. consulta 2012/9/24

Heess.G.(2006)hojas de seguridad segun el articulo 31.http://www.gustavheess.com/pdf_esp/1005seg.pdf consulta 2012/9/24

Reyes, S. (2008).Ciencias, química 3. La fabricación del jabón.
México, D.F., México. Larousse.

Corquinven.(2008).Industrias de laboratorio, corporación venozolana.

Cisproquim(2005)http://www.cisproquim.org.co/HOJAS_SEGURIDAD/Hidroxido_de_Sodio.pdf consulta 2012/9/2.